化学键的键能的定义是什么（键能是由什么决定

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化学键能指1.0110^5Pa和25摄氏度下（常温常压下），将1mol理想气体分子AB拆开为中性气态原子A和B所需要的能量（单位为KJ.mol-1）键能越大，化学键越牢固，含有该键的分子越稳定。　　（注键能大小并不能被用于表示物质能量多少，而只表示物质与达到活泼态时自由能之差）

化学键能指（常温常压下），将1mol理想气体分子AB拆开为中性气态原子A和B所需要的能量，键能越大，化学键越牢固，含有该键的分子越稳定。注物质的化学键能越大，则能量越小低。

在自然界中能量的形式多种多样，如光能、热能、电能、机械能和化学能等。在生命体系中，只有化学能可以被直接作为用来做功的能源，而其他形式的能量则是起激发生物体做功的作用。例如，它们可以分别激发动物的平衡感觉、视觉、温觉、痛觉和味觉等。提供给生物体做功的化学能，可以来自因水解等化学反应而造成生物分子化学键断裂产生的能量，也可以来自因离子浓度梯度变化而得到的能量。对生物体来说，储藏在化学键中的能量是一种重要的自由能。所谓自由能，就是能够用来做功的能量。食物中的自由能有相当一部分是以热的形式散发出去，这些热不能再被用来做功。不管怎么说，所有形式的能量最终都要转化为热能，能量的测度通常采用热的单位，如千焦（kJ）、千卡（kcal）。生物分子中化学键能的大小与许多因素有关，其中主要的因素是被键连接在一起的原子间电负性差异(如表)。具有较小键能的键容易被破坏，即这种键本身较弱、较不稳定。在每一生物化学反应中都以ΔG0’表示特定的标准自由能变化，“+”号表示能量并未丧失而是储藏在产物中，“-”号表示能量从反应系统中释放出来。化学键能指1.0110^5Pa和25摄氏度下（常温常压下），将1mol理想气体分子AB拆开为中性气态原子A和B所需要的能量（单位为KJ.mol-1）键能越大，共价键越牢固，含有该键的分子越稳定。表 某些化学键的平均键能化学键 平均键能 4.2kJ/mol(kcal/mol)C-H 98O-H 110C-C 80C-O 78H-N 103C-N 65O＝O 116 (2ⅹ58)C＝O 187 (CO2中 2ⅹ93.5）C＝C 145 (2ⅹ72.5)

化学键
原子可以得、失电子而成离子，也可以相互结合而成分子。这说明原子（或离子）间必然存在着相互作用，这种相互作用不仅存在于直接相邻的原子间，而且也存在于非直接相邻的原子之间。这种相邻的两个或多个原子（或离子）之间的强烈的相互作用，通常称为化学键。
化学键主要分为离子键、共价键和金属键等。化学键的键能越高，总能量就越大，化学键的键能越低，总能量就越小。化学键的键能决定于键的键长和成键原子的半径及所带的电荷数。化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因——化学键的断裂要吸收能量，化学键的形成要放出能量。知道一个化学反应是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对高低。一般化学键的键能为一百到几百kJ/mol。氢键的键能约在40kJ/mol以下。化学键的形成把原子按一定方式牢固地结合成分子，所以它是使分子或晶体能稳定存在的根本原因。

化学上，键能是指使某物质的化学键断裂所需要的能量。键能越大，物质越稳定；反之，则越不稳定。在化学反应中，反应物要断键吸能，就与物质的键能有关。

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