阿伏加德罗常数是怎么算出来的（关于阿伏加德
阿伏加德罗常数是怎么算出来的？为什么这个数字会如此神奇？今天我们就来聊聊这个话题。我们要知道，什么是常数？常数是一个数学概念，它的定义是在一个数列中中任意两个数相乘所得的和等于这两个数的和。简单来说，就是一个数的平方根，这个数就是常数。
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阿伏加德罗常数是怎么算出来的
阿伏加德罗常数的符号是na,单位是每摩（mol-1），数值是
na
=
(6.0221376±0.0000036)×1023
/mol
阿伏加德罗常数由实验测定。它的测定精确度随着实验技术的发展而不断提高。测定方法有电化学当量法、布朗运动法、油滴法、x射线衍射法、黑体辐射法、光散射法等。这些方法的理论依据不同，但测定结果几乎一样，可见阿伏加德罗常数是客观存在的重要常数。
阿伏伽德罗常数是怎么计算出来的
这个常数可用很多种不同的方法进行测定,例如电化当量法,布朗运动法,油滴法,X射线衍射法,黑体辐射法,光散射法等.这些方法的理论根据各不相同,但结果却几乎一样,差异都在实验方法误差范围之内.这说明阿伏加德罗常数是客观存在的重要数据.现在公认的数值就是取多种方法测定的平均值.由于实验值的不断更新,这个数值历年略有变化,在20世纪50年代公认的数值是6.023×10^23,1986年修订为6.0221367×10^23.由于现在已经知道m=n·M/NA，只要有物质的式量和质量，NA的测量就并非难事。但由于NA在化学中极为重要，所以必须要测量它的精确值。现在一般精确的测量方法是通过测量晶体（如晶体硅）的晶胞参数求得。测定阿伏加德罗常数已知NaCl晶体中靠的最近的Na+与Cl-的距离为d
其密度为P
摩尔质量为M计算阿伏加德罗常数的公式1mol
NaCl
的体积为
V＝M/P而NaCl是立方晶体，四个NaCl分子所占的体积是(2d)^31mol
NaCl
的个数为
V/[(2d)^3/4]=V/2d^3所以阿伏加德罗常数＝M/2Pd^3如果P是原子密度，则八个原子所占的体积是(2d)^3阿伏加德罗常数＝M/Pd^3
阿伏伽德罗常数是如何计算出的?
阿伏伽德罗常量（符号na）是物理学和化学中的一个重要常量。它的数值一般计算时取6.02×10^23或6.022×10^23。它的正式的定义是0.012千克碳12中包含的碳12的原子的数量。历史上，将碳12选为参考物质是因为它的原子量可以测量的相当精确。