一水合氨是碱吗？一水合氨是电解质吗

一水合氨是碱吗啉的衍生物，具有很强的吸湿性，能与水结合形成水合氨，从而达到防水的目的。它的作用机理是通过抑制水分子的聚合，阻止水分子的扩散散，达到防水的效果。这种材料不能长期使用，一般只能用于卫生间、厨房等潮湿的地方。

虽然老师们总吐槽课本太简单，同学们总吐槽课本上废话太多，知识点不肯明明白白列出来，但课本的重要性大家都心知肚明。包sir 找到一份资料，帮助大家划出了高中化学课本每一页的重难点，无论是课前预习，还是考前回归课本，希望这份资料能帮你提高效率。

必修一

1.P4

常见危险化学品的标志，主要知道常见物质的性质与标志相对应。如酒精为易燃液体、高锰酸钾为氧化剂、浓硫酸为腐蚀品、KCN为剧毒品。如P10习题第二题选B。

2. P6-7

熟记过滤、蒸发、蒸馏装置图，分别需要哪些仪器？蒸馏烧瓶中温度计水银球的位置，冷凝管水流方向（若冷凝管竖直冷凝水流方向）。蒸馏烧瓶和普通烧瓶的区别。

3. P7

除去粗盐中的Ca、Mg、SO等杂质，先加入过量的BaCl，至沉淀不再产生后，再加入过量的NaCO、NaOH，充分反应后将沉淀一并滤去，经检测发现滤液中仍含有一定量的SO，其原因是BaSO和BaCO的Ksp差不大，当溶液中存在大量的CO时，BaSO就会部分转化为BaCO。其中NaCO的作用是除Ca和过量的Ba。所以试剂加入顺序NaCO在之BaCl后。

4. P9

萃取和分液分液装置图，分液漏斗的结构（两活塞、两小孔）。溴水呈橙色、溴的（苯）CCl橙红色。碘水呈黄色，碘的（苯）CCl呈紫红色。萃取后分液，上下层液体分别从上下口倒出。注意实验1－4的第（2）步、（4）步操作的注意事项及规范的文字表述。P9关于CCl的注解①

5. P10

第6-7题 氯离子、CO和SO的检验方法。

6. P16

配制一定物质的量浓度的溶液（）。重点注意步骤、图示、注解、注意事项（包括P18习题6）、学与问等。称量固体时托盘天平只保留一位，量筒量取液体时也只保留一位。容量瓶使用的第一步操作检查是否漏水(简称“查漏”)。

“查漏”的方法向容量瓶中加入适量水，盖好瓶塞，左手食指顶住瓶塞，右手托住瓶底，将容量瓶倒转过来看瓶口处是否有水渗出，若没有，将容量瓶正立，将瓶塞旋转180度，重复上述操作，如果瓶口处仍无水渗出，则此容量瓶不漏水。若漏水，可以在瓶塞处涂凡士林。常见容量瓶的规格有50 mL、100 mL、250 mL、500 mL、1000 mL 几种。如配制溶液时明确知道所需容量瓶规格，则需将容量瓶规格一并答上。如图所示用玻璃棒引流时，玻璃棒末端应插入到刻度线以下，且玻璃棒靠近容量瓶口处且不能接触瓶口。定容时，胶头滴管不能伸入容量瓶。配制一定物质的量浓度的溶液所需要的实验仪器托盘天平、量筒、玻璃棒、容量瓶（容量一定要指明）、胶头滴管、烧杯、药匙。重要的实验步骤计算→称量(量取)→溶解(稀释)→转移（轻摇）→定容→摇匀→倒出装瓶。定容时视线与凹液面最低处相平，直到液面与刻度线相切。

7. P26－27

认真阅读科学探求、科学史话、胶体的定义、胶体的性质、Fe(OH)胶体制备、区别胶体和溶液的方法等知识FeCl溶液呈棕黄色，制备Fe(OH)胶体的操作方法是在沸水中滴加饱和FeCl溶液，继续煮沸至红褐色，停止加热。将0.1mol FeCl制成胶体，所得的胶粒数小于0.1N，Fe(OH)胶体不带电，Fe(OH)胶粒带正电。 FeCl溶液和Fe(OH)胶体最本质的区别是胶体粒子大小在1nm-100nm之间，区别这两种分散系最简单的方法是丁达尔效应。胶体粒子不能透过半透膜，能透过滤纸。氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成。常见的胶体有Fe(OH)胶体、Al(OH)胶体、硅酸胶体、淀粉溶液、蛋白质溶液、血液。工厂中常用的静电除尘装置就是根据胶粒带电的性质设计的。

8.P24-25

分类的方法及物质的分类及实践活动特别注意NO、CO为不成盐氧化物，NO溶于水生成HNO，但HNO的酸酐为NO。酸酐不一定都是氧化物，如醋酸酐。酸性氧化物、碱性氧化物不一定都与水反应生成对应的酸和碱。SiO能和强碱反应，也能和HF反应，但不是两性氧化物。1mol HPO最多和3molNaOH，说明HPO为三元酸；1mol HPO最多和2molNaOH反应，说明HPO为二元酸，NaHPO为正盐；1mol HPO最多和1molNaOH反应，说明HPO为一元酸，NaHPO为正盐。

9.P30

电解质和非电解质纯净的酸、碱、盐、金属氧化物、水是电解质；其它纯净的化合物一般是非电解质；淀粉、盐酸、氨水、单质铜既不是电解质，也不是非电解质（前三者为混和物、后者不是化合物）。BaSO的水溶液不易导电，但BaSO是强电解质。一水合氨是弱电解质。NaHSO在熔化状态下的电离方程式为NaHSO=Na+ HSO。证明某化合物为离子化合物最简单的方法是在熔化状态下是否导电，若导电则为离子化合物

10. 物理变化和化学变化化学变化过程中有旧化学键的断裂，又有新化学键的形成，但有化学键断裂的变化未必就是化学变化，如NaCl晶体熔化、SiO晶体的熔化，分别破坏了离子键、共价键，但属于物理变化。一种原子变为另一种原子涉及原子核的变化，不属于化学变化。CuSO等电解质溶液的导电属于化学变化。煤的气化、液化、煤的干馏、裂化、裂解为化学变化。石油的分馏为物理变化。

11.P37 氧化还原反应的实质是有电子转移（得失或偏移）；学与问；常见的氧化剂和还原剂；P38生产和生活中的氧化还原反应；P42复习题中的2、3题

12.钠及其化合物

P46

图3-2观察金属化学性质的一些实验。注意镁还可以在氮气、CO中燃烧。

P47

图3-3观察钠的真面目是银白色，用小刀切割后很快变暗，是因为氧化成了NaO,如果点燃金属属钠，产物为NaO,实验3-2中，加热金属钠用坩埚，不用蒸发皿，坩埚放在泥三角上。NaO呈淡黄色。钠保存在石蜡油或煤油中，钠着火不能用水灭火，只能用干燥的沙土来灭火。

P48

镁、铝是比较活泼的金属单质，但在空气中能稳定存在，其原因是镁铝表面生成了一层致密的氧化物保护膜，图3-6中观察到的现象是铝箔熔化，但不滴落。这说明氧化铝的熔点高于铝。铝是银白色金属，比镁要硬，熔点比镁铝价电子数多且离子半径小，金属键强，铁、铝分别遇冷的浓硫酸、浓硝酸发生钝化现象。钝化属于化学变化。

P50

钠与水反应时钠在水面上，钠与乙醇反应是，钠在乙醇下面，二都相比较与水反应快，这说明水中的氢比醇羟基中的氢活泼。P50铁粉与水蒸气反应的实验中，湿棉花的作用是提供反应所需要的水蒸气。检验有氢气生成的实验现操作是点燃肥皂泡，有尖锐的爆鸣声。特别注意反应方程式的书写P51。

P51

图3-10说明金在自然界中可以以游离态形式存在。单质的化学性质极不活泼。下面的注解中四羟基合铝酸纳，属于配位化合物。铝和NaOH溶液的反应也可以写成

2Al+2NaOH+6HO==2Na[Al(OH)]+3H↑

P53

P55 向NaO与水反应后的溶液中滴入酚酞，现象是先变红，后褪色。与水反应先生成HO，再分解成HO和O。过氧化钠用作呼吸面具或潜水艇中的氧气

P56

图3-12的颜色深说明CO的第一步水解程度大于其第二步水解。碳酸钠和碳酸氢钠溶解后，用手摸试管底部，溶解碳酸钠的试管温度明显升高。水解虽然是吸热的，形成水合离子的过程是放热的。

P56

仔细观察图3-13，试管底略高于试管底，酒精灯火焰的位置。该实验证明NaCO和NaHCO稳定性差的是NaHCO。所以除去NaCO固体中有少量NaHCO常用加热法，NaCO和酸反应可以看成先生成NaHCO，再继续反应生成CO。

NaCO和NaHCO溶解性相对较小的是NaHCO，向饱和的NaCO溶液中通足量的CO现象是有晶体析出，化学方程式为NaCO （饱和）+ HO + CO == 2 NaHCO↓。所以除去NaHCO溶液中有少量NaCO方法通入过量的CO。

分别取NaCO溶液和NaHCO溶液两种试液分别滴加少量的澄清石灰水，均有白色沉淀，发生的离子反应方程式分别为Ca+CO=CaCO↓、2HCO+Ca+2OH= CaCO↓+2HO+CO。

侯氏制碱法中的碱是指NaCO。向氨化的饱和食盐水中通CO有晶体析出(一定先通NH再通CO)。过滤，将所得的晶体加热得NaCO。有关反应为NH+CO+NaCl=NHCl+NaHCO↓, 2 NaHCO NaCO + HO + CO↑。

P57

焰色反应焰色反应不属于化学变化。焰色反应是金属或其化合物，如钠的焰色为黄色，是指钠的单质或化合物在火焰上灼烧焰色都是黄色。观察K的焰色要用蓝色钴玻璃，其作用是滤去黄色的光。每次焰色反应前铂丝都要用盐酸洗净，在外焰上灼烧到没有颜色时，再蘸取待检测物质。节日燃放的烟花，就是碱金属的焰色反应。

13.镁及其化合物

镁可以分别在N、CO中燃烧，化学方程式分别为3Mg + N MgN、

2Mg+2CO2MgO+2C。将镁和N燃烧产物溶于水，有沉淀和气体生成:

MgN+8 HO=3Mg（OH）↓+2NH↑。

从海水中来提取MgCl时的流程加氢氧化钙，过虑洗涤得氢氧化镁沉淀，用盐酸溶解沉淀，通过蒸发浓缩、冷却结晶得到MgCl·6HO晶体，再在HCl气体环境中加热MgCl·6HO晶体得到无水MgCl，HCl气流主要是为了抑制Mg水解；电解熔融的MgCl，不用MgO电解来制备Mg是因为MgO熔点很高，需要能量高。

14.铝及其化合物

铝是地壳中含量最多的金属元素，工业上不用电解AlCl来制备铝的原因是AlCl是分子晶体在熔融的状态下不导电（必修二P93第6题从铝土矿中提取铝的有关反应）。

P58

氧化铝的性质用途氧化铝为两性氧化物，是电解质。

P58

实验3－7、实验3－8

氢氧化铝是两性氢氧化物，为弱电解质。实验室制备Al(OH)的离子方程式为Al + 3NH·HO == Al(OH)↓+ 3NH，不用NaOH等强碱原因是Al(OH) + OH == AlO+ 2HO，以下几种方法也可以得到氢氧化铝。

取0.25ag铝（铝的质量为a g）溶于适量的盐酸中，再取0.75a g铝溶于适量的强碱溶液中，将两溶液混合即得白色沉淀，3AlO + Al + 6HO == 4Al(OH)↓；

偏铝酸钠溶液中通CO。CO少量与过量时也可以得到氢氧化铝。（CO少量）CO + 3HO + 2NaAlO == 2Al(OH)↓+ NaCO、（CO过量）CO + 2HO + NaAlO == Al(OH)↓+ NaHCO。

Al和AlO的转化Al + 4OH == AlO + 2HO、AlO + 4H == Al + 2HO

AlO和HCO不能共存。不是双水解，是得质子的能力不同引起的

AlO+HCO+HO= Al(OH)↓+ CO

明矾的净水明矾、FeCl·6HO被称作净水剂，原因是Al、Fe水解形成胶体（Al + 3HOAl(OH) (胶体)+ 3H），吸附水中的悬浮物，使之沉降已达净水目的，只有净水作用，无杀菌、消毒作用。

向明矾溶液是加入Ba(OH)溶液，沉淀的质量最大和沉淀的物质的量最大的离子方程式分别为Al+2SO+2Ba+4OH=AlO+2BaSO↓+2HO 、2Al+3SO+3Ba+6OH= 2Al（OH）↓+3BaSO↓

泡沫灭火器Al(SO)溶液不能装在铁桶中是因为Al水解显酸性，NaHCO溶液不能装在玻璃桶中是因为HCO水解呈碱性。泡沫灭火器反应原理Al +3 HCO == Al(OH)↓+CO↑。

15.铁及其化合物

P59

铁中含有碳等杂质，使铁的熔点降低，在常温下浓硫酸和浓硝酸使铁钝化。铁的氧化物中，赤铁矿（FeO）红棕色粉末，俗称铁红，常用着红色油漆和涂料。也是炼铁的原料。磁铁矿（FeO）具有磁性，俗称磁性氧化铁，是黑色晶体。FeO是一种黑色粉末，在空气里加热就迅速氧化成FeO.铁在Cl中燃烧无论Fe或Cl过量均生成FeCl，但可以用化合反应生成FeCl，相关反应为2Fe + 3Cl 2FeCl，Fe +2 FeCl == 3FeCl。铁的氧化物与非氧化性酸，强氧化性酸，还原性酸反应的特殊性。FeO+8H= 2Fe+Fe+4HO，FeO+6H+2I=2Fe+I+3HO，3FeO+10H+NO=3Fe+NO↑+5HO。Fe被氧化，Fe被I还原。

P60

铁的氢氧化物在制备Fe(OH)时可以加热到沸腾除水中的氧，冷却后再配溶液，也可以加比水轻，不溶于水的有机溶剂（苯）封住液面，加NaOH溶液时胶头滴管要伸入到溶液中接近试管底，防止Fe被氧化，可以加入铁粉，Fe(OH)氧化成Fe(OH)的现象为白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，红褐色，化学方程式4Fe(OH) + O + 2HO == 4Fe(OH)。加热FeCl溶液，最终得到的是FeO。氧氧化铁、氢氧化亚铁分别与强氧化性酸，还原性酸反应的(OH)+6H+2I=2Fe+I+6HO，

3Fe（OH）+10H+NO=3Fe+NO↑+8HO。

Fe、Fe的性质及其检验。检验Fe通常有以下几种方法

①加KSCN溶液，无明显变化，再加氯水，溶液变血红色。Fe+3SCN≒Fe（SCN）。

②加氢氧化钠溶液，出现白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，红褐色。4Fe(OH) + O + 2HO == 4Fe(OH)。

③加溶KFe(CN)溶液，生成蓝色沉淀。3Fe+2[ Fe(CN)]=Fe[ Fe(CN)]↓

检验Fe通常有以下几种方法

接观察溶液是棕黄色。滴加氢氧化钠溶液，出现红褐色沉淀；滴加KSCN溶液，有血红色溶液出现；加入苯酚溶液，呈紫色。

P62

图3-21铜绿的主要成分为Cu(OH)CO。

P62

第10题，FeCl溶液作为刻制印刷电路时的“腐蚀液”，其离子方程式为

Cu +2 Fe== 2Fe+Cu.

P64

倒数第二段合金的硬度大于它的纯金属成分，合金的熔点低于它的成分金属。青铜是我国使用最早的合金。

P65

钢是用量最大、用途最广的合金。根据其化学成分，可以分为碳素钢和合金钢。

P70 第6题。选C。

16.硅及其化合物

P74

碳是构成有机物的主要元素，而硅是构成岩石与许多矿物的基本元素。硅是一种亲氧元素，在自然界中它总是与氧相互化合的，在自然界中主要以熔点很高的氧化物SiO及硅酸盐的形式存在。结晶的SiO是石英，其中无色透明的是水晶，具有彩色环带或层状的称为玛瑙。沙子中含有小粒的石英晶体。纯净的SiO是现代光学及光纤制品的基本原料。可以用HF刻蚀玻璃，是因为SiO可与HF酸反应（SiO+4HF=SiF↑+2HO），但SiO不是两性氧化物。SiO为酸性氧化物，但不溶于水生成硅酸。盛碱溶液的试剂瓶一般用橡胶塞（P76图4-6）因为SiO易与强碱溶液反应，生成硅酸钠使试剂瓶受腐蚀。SiO为原子晶体，不存在单个的SiO分子，1mol的SiO中含有4mol的Si-O键。

P76

HSiO是一种酸性比HCO还弱的弱酸。“硅胶”吸附能力强，常用作实验室和袋装食品、瓶装药品的干燥剂。HSiO可以由可溶性的硅酸盐与相对较强的酸用作生成HSiO。在NaSiO溶液中分别加入盐酸和通入CO，其化学方程式分别为NaSiO+2HCl=2NaCl+HSiO↓、NaSiO+HO+CO=NaCO+

HSiO↓。若CO过量，则反应为NaSiO+2HO+2CO=2NaHCO+HSiO↓

P77

硅酸钠(NaSiO) 的水溶液俗称水玻璃，不能燃烧，不易被腐蚀，热稳定性强，是制备硅胶和木材防火剂的原料。NaSiO写成氧物的形式可以表示为NaO·SiO。

P77

资料卡片硅酸盐组成写成的方法。

P78

通玻璃是以纯碱、石灰石和石英为原料，在玻璃窑中熔化制得的。水泥是以黏土和石灰石为主要原料，在水泥回转窑中煅烧，再加入适量的石膏研成细粉。普通玻璃和水泥的共同原料是石灰石。

P78

碳化硅（俗称金刚砂），属于原子晶体。碳化硅、硅刚、硅橡胶、人工制造的分子筛等的性质和用途。

P79

科学视野新型陶瓷

P79

晶体硅属于原子晶体，金刚石，晶体硅，碳化硅熔点由低到高的顺序为晶体硅<碳化硅<金刚石。导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料。在常温下可与氟气、氢氟酸（Si+4HF=SiF↑+2H↑）和强碱发生反应（Si+2OH+HO=SiO+2H↑）。

P80

硅的应用图4－12、图4－13、硅是人类将太阳能转化为电能的常用材料。

P81

习题5仪器坩埚的种类及使用注意事项

P81

第9题硅的制备及提纯粗硅的制取生成的CO，由硅的氧化物制取硅主要的三个化学反应。理解“从沙滩到用户”。

17.氯及其化合物

P82

氯元素是重要的“成盐元素”。主要以NaCl的形式存在于海水和陆地的盐矿中，海水不能直接饮用。

P82

科学视野－氯气的发现和确认及思考与交流。

P83

Cl是一种黄绿色有强烈剌激性气味的有毒气体。闻Cl的正确操作方法（图4-15）。铁在氯气中燃烧产生棕色的烟（2Fe+3Cl2FeCl），氢气在氯气中燃烧(H+Cl2HCl)产生苍白色火焰（图4-16）。说明燃烧不一定要有氧气参加。

P84

很多自来水厂用氯气杀菌、消毒。是由于氯气溶于水生成的HClO有强氧化性。HClO是一元弱酸，其酸性比HCO弱，HClO不稳定，在光照条件下分解为盐酸和O、氯水保存在棕色试剂瓶中。干燥的氯气无漂白作用。氯气溶于水的化学方程式为HO+Cl≒HCl+HClO，标况下，2.24L氯气溶于水，转移电子数小于0.1N，酸性条件下，Cl和ClO不能共存，将Cl通入紫色石蕊溶液现象是先变红，后褪色。氯水有关还原剂反应的方程式，除漂白作用，化学方程式都以Cl作为反应物。如淀粉-KI试纸遇氯水变蓝（2I+Cl=2Cl+I），氯水滴加到NaS溶液中有淡黄色沉淀（S+Cl=2Cl+S↓）。Cl溶于水有漂白作用，SO也有漂白作用，将Cl和SO等体积混合溶于水，漂白作用消失，原因是Cl+SO+2HO=4H+2Cl+ SO

P85

工业上制漂白粉的反应为2Cl+2Ca(OH)=CaCl+Ca(ClO)+2HO，漂白粉有主要成份是CaCl和Ca(ClO)，有效成份是Ca(ClO)，漂白粉空气中失效相关的化学方程式为Ca(ClO)＋CO＋HO＝CaCO＋2HClO，2HClO=2HCl+O↑。漂白液是以NaClO为有效成分的溶液，又叫“8.4”消毒液，因水解而略呈碱性，它不能和洁厕精共用，原因是NaClO＋2HCl=NaCl+Cl↑＋HO。漂白液、漂白粉和漂粉精可用漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可以用作游泳池及环境的消毒剂。

P85-86 Cl的检验

P88

第14题主要涉及Cl的实验室制法。如右图

烧瓶中发生的化学反应方程式为

MnO+4HCl(浓)MnCl+Cl↑+2HO

若用KMnO代替MnO，发生的化学反应方程式2KMnO+16HCl(浓)=2MnCl+2KCl+5Cl↑+8HO，C中盛装的是饱和食盐水，其作用是除去氯气中HCl，原因是饱和食盐水可以溶解HCl可降低氯气在水中的溶解度。D中盛装的是浓硫酸，其作用是除去氯气中的水蒸气，若D为干燥管，可以盛装PO或CaO。F中盛装的是NaOH溶液、其作用是除去多余的氯气。E的收集方法为向上排空气法。

18.硫和硫的化合物

P89

空气质量日报的各项指标中，有二氧化硫和二氧化氮的指数。P107如第4题，选C。游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里。硫俗称硫黄，是一种黄色晶体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS。试管内壁的硫可以用热碱洗涤

（3S+6NaOH2NaS+NaSO+3HO）。

P89

硫铁矿（FeS,其中硫为－1价）、黄铜矿（CuFeS、其中硫为－2价、Fe为+2价）、石膏（CaSO·2HO）、芒硝（NaSO·10HO）

P90

实验4-7，SO能使品红褪色，加热又恢复原来的颜色，这是由于它能与某些（遇紫色石蕊溶液只变红）有些物质化合生成不稳定的无色物质，该不稳定的无色物质会慢慢分解，受热则很快分解恢复原来的颜色。SO的漂白是化合作用，属于暂时性漂白，NaO、HClO的漂白为强氧化性，为永久性漂白，不能恢复原来的颜色。SO还能杀菌消毒，SO和某些含硫化合物的漂白作用也被一些不法厂商非法用来加工食品，以使食物增白，食用这类食品对人体的肝、肾等有严重的损害，并有致癌作用。空气中SO的主要

P95

第1题，往煤中加石灰石CaCO，煅烧得到CaO，煤燃烧产生的SO和生石灰产生反应生成，CaSO再被氧化成CaSO，从而减少了SO排放量。

实验室制取二氧化硫的化学方程式为NaSOHSO(较浓)=NaSO+SO↑+HO。

SO有还原性，与NaO化合生成NaSO（NaO+SO=NaSO），使酸性KMnO溶液褪色（2KMnO+5SO+2HO=KSO+2MnSO+2HSO），SO气体通入澄清石灰水先浑浊后澄清（SO+Ca(OH)=CaSO↓+HO、2SO+Ca(OH)=Ca（HSO））

P91

资料卡片。HS是一种无色，有臭鸡蛋气味有剧毒的气体。CuSO溶液中通HS气体，有黑色沉淀生成（CuSO+HS=CuS↓+HSO），电石气乙炔中混有的HS、PH气体可用硫酸铜溶液除杂，该反应也是弱酸制强酸的典型例子。

19.氮的氧化物

P91

在放电或高温的条件下，N和O可以直接化合[ N+O=2NO（放电）]，NO常温下易与O化合生成红棕色的NO，所以不能用排空气法收集NO。NO溶于水生成HNO（3NO+HO==2HNO+NO）。工业上制取HNO的原理。以3NO+HO=2HNO+NO 和2NO+O==2NO两个反应为基础作变形处理。

当V(NO): V(O)=4:1时，NO可完全转化为硝酸 4NO+O+2HO=4HNO

当V(NO): V(O)=4:3时，NO可完全转化为硝酸 4NO+3O+2HO=4HNO

P93

光化学烟雾主要是由氮氧化物引起的，它

P95

第2题涉及汽车尾气的产生和处理。答案为（1）高温下促使N和O化合，另一原因可能是汽车汽缸内用于点燃汽油蒸气的电火花促使N、O放电反应。N+O=2NO（高温或放电）（2）2CO+2NO=2CO+N（催化剂）（3）①②

本文

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