标准氢电极的表面剩余电荷是否为零？(为什么规

很多人对于标准氢电极的表面剩余电荷是否为零？这类问题还不知道，今天奇秘网小编就来给你解答一下

标准氢电极的表面剩余电荷是否为零？

标准氢电极电位为0,这是人为规定的,就象我们规定海平面作为高度的基准一样; 零电荷电位是指电极表面剩余电荷密度为0时的电位,其数值并不一定为0;因为形成相间电位差的原因除了离子双电层外,还有吸附双电层\\偶极子双电

为什么规定氢电极是标准参比电极？

每对标准电极电势越高，高价物质的氧化性越强，对应低价物质还原性越弱；标准电极电势越低，高价物质的氧化性越弱，对应低价物质还原性越强。

而h+/h2的电极电势被规定为0，正值代表高价物氧化性高于h+、低价物还原性低于h2，负值代表高价物氧化性低于h+、低价物还原性高于h2。

比如金属活动性顺序表与之符合fe2+/fe -0.447、h+/h2 0.000、cu2+/cu 0.153，即强还原性物质先消耗cu2+再消耗h+才是fe2+（氧化性cu2+大于h+大于fe2+），而强氧化性物质先消耗fe再消耗h2才是cu（还原性fe大于h2大于cu）。

为什么规定氢电极是标准参比电极？

每对标准电极电势越高，高价物质的氧化性越强，对应低价物质还原性越弱；标准电极电势越低，高价物质的氧化性越弱，对应低价物质还原性越强。

而h+/h2的电极电势被规定为0，正值代表高价物氧化性高于h+、低价物还原性低于h2，负值代表高价物氧化性低于h+、低价物还原性高于h2。

比如金属活动性顺序表与之符合fe2+/fe -0.447、h+/h2 0.000、cu2+/cu 0.153，即强还原性物质先消耗cu2+再消耗h+才是fe2+（氧化性cu2+大于h+大于fe2+），而强氧化性物质先消耗fe再消耗h2才是cu（还原性fe大于h2大于cu）。

为什么规定氢电极是标准参比电极？

每对标准电极电势越高，高价物质的氧化性越强，对应低价物质还原性越弱；标准电极电势越低，高价物质的氧化性越弱，对应低价物质还原性越强。

而h+/h2的电极电势被规定为0，正值代表高价物氧化性高于h+、低价物还原性低于h2，负值代表高价物氧化性低于h+、低价物还原性高于h2。

比如金属活动性顺序表与之符合fe2+/fe -0.447、h+/h2 0.000、cu2+/cu 0.153，即强还原性物质先消耗cu2+再消耗h+才是fe2+（氧化性cu2+大于h+大于fe2+），而强氧化性物质先消耗fe再消耗h2才是cu（还原性fe大于h2大于cu）。

标准电极电位的氢电极是多少？

标准电极电位是以标准氢原子作为参比电极，即氢的标准电极电位值定为0，与氢标准电极比较，电位较高的为正，电位较低者为负。如氢的标准电极电位H?←→H? 为0.000V，锌标准电极电位Zn ←→Zn 为-0.762V，铜的标准电极电位Cu ←→Cu为+0.342V。

以上就是奇秘网小编对于标准氢电极的表面剩余电荷是否为零？的相关介绍了，如果还有疑问，请联系奇秘网小编解答。

标准氢电极的表面剩余电荷是否为零？(为什么规定氢电极是标准参比电极？)，转载请注明出处。