氕氘氚化学式，氕氘氚化学式怎么读

氕氘氚化学式为ch3ch2o，分子式为c6h10o，熔点为165℃，密度为0.91g/cm3，沸点为103℃，折射率为1.56，是一种无色透明的液体。它的密度为1.56g/cm3，沸点为103℃，折射率为1.56，是一种无色透明的液体。在空气中易溶于水，在乙醇中溶解度最大，在乙醚中溶解解度较小，在二氯甲烷中溶解度最小。水溶液呈碱性，不溶于酸，能溶于热水，但不溶于乙醇。

一氕氘氚化学式

1,2,3指的是氕氘氚的式量
是的。质子数相同，中子数不同的具有一定质子数和一定中子数的原子互称为同位素。
氕有一个质子，没有中子，
氘有一个质子和一个中子，
因为他们的质子数同为一，所以同属于氢元素。但因中子数不同，所以说，氢元素存在氕氘氚三种原子。

二氕氘氚化学式符号

氕的化学式是H，氘的化学式是D或2H，氚的化学式是T或3H。氕氘氚都是氢的同位素。
氕原子核内有1个质子，无中子，丰度为99.98%。氘原子核内有1个质子，1个中子，丰度0.016%。氚原子核内有1个质子，2个中子，丰度0.004%。
氘也被称为重氢，氘原子核中有一个质子和一个中子，其相对原子量为普通氢的二倍。氢中有0.02%的氘，在大自然的含量约为一般氢的七千分之一。氘用于热核反应，聚变时放出β射线后形成质量数为3的氦，并在化学和生物学的研究工作中作示踪原子。氘被称为“未来天然燃料”。氚亦称超重氢，它的原子核由一个质子和两个中子所组成，并带有放射性，会发生β衰变，其半衰期为12.43年，原子量3.016u。

三氕氘氚化学式相对原子质量

氚是氢的同位素之一，原子序数为1。

氢元素有三种同位素氕、氘、氚。它的原子核内的质子数都是1个，所以原子序数都为1；中子数分别是0、1、2，因为【相对原子质量≈质子数＋中子数】，所以氕、氘、氚的相对原子质量分别为1、2、3。它们的氧化物【H2O】分别称为水、重水、超重水。

四氕氘氚化学式图片

氢有三种同位素氕、氘、氚。氕的原子核只有一个质子。氘的原子核有1个质子和1个中子，比氕原子核重1倍。由于它比氕重1倍，所以化学性质相差较大。在当时，还没有其他两种同位素具有氕和氘这样大的化学性质上的差别。氚原子核有1个质子和2个中子。氢是上述三种同位素的总称，是元素名称。 　　在氢的同位素中，氘和氚之间的聚变又最容易，所以人们一般将氘和氚称为聚变核燃料。氘和氘之间的聚变就困难些，氕之间的聚变就更困难。人们在考虑聚变时，考虑的是氘、氚之间的聚变，其后才是考虑氘、氘之间的聚变。由于氚的半衰期只有12. 26年，每过12.26年就要减少一半，所以地球诞生之初存在的氚早已衰变得无影无踪了。自然界中的氚，是宇宙射线的产物，只有几千克。聚变用的氚要人工制造，所以一般不考虑氚、氚聚变。 　　聚变核燃料和裂变核燃料相比，不仅丰富，而且干净。太阳的巨大能源就是聚变产生的。

五氕氘氚化学式怎么读

关于“水是H₂O”的论点，一直是哲学家们喜欢的话题，他们从各种角度论证“水就是H₂O”、“H₂O就是水”。我们从初中接触化学起，也被老师教育说水是H₂O，于是大家都不认为这中间存在什么问题。

但化学家们显然并不这么看。

水的分子式

本文就向你介绍其中的科学道理。

水是H₂O分子的集合

水是什么？这看起来像是个傻问题。

水是由氢和氧两种元素按2:1的比例组成的无色无嗅无味透明的无机液体，它广泛分布在地球表面；它是生命的重要组成部分，地球上正是有了大量液态水才孕育出生命，我们可以一天不吃东西，但没有办法一天不呼吸，也必须每天补充水。

水是生命的源泉

水有很多的名称 一氧化二氢、氢氧化氢、氧化氢、氢氧酸、氧烷......等等。国际纯粹与应用化学联合会（IUPAC）给它的正式命名只有两个 水(Water)、氧烷(Oxidane)。

H₂O是水分子的化学式，化学家们认为水是“H₂O分子的集合”，而H₂O本身并不代表任何水微观结构的描述，“H₂O”是组成式，用以描述制造水的氢和氧的组合比例。相比之下，水分子的结构式H—O—H更能反应水的某些物理和化学特性。

水分子因氢氧原子所携带的电荷而拥有很强的极性

我们都知道，水有固态、液态和气态这三种形态，许多人不知道水还有超固体、超液体、超临界流体、等离子体、 费米子凝聚态、玻色-爱因斯坦凝聚态等许多形态。水之所以存在这么多的形态，与单个H₂O分子的原子键相关，更与H₂O分子间的氢键相关。像许多其它物质一样，单个H₂O分子无法体现水的形态，它只是H₂O分子，它不是水。

水分子间通过氢键相互形成分子团

水其实并不简单

给你一个极干净的杯子，里边装了一杯极纯净的水，杯子里会全是H₂O分子吗？并不。在任何一杯液态水里，都会存在着自由电离的氢离子和氢氧根离子。

它会体现出这样的电离平衡H₂O <==> H⁺+OH⁻

或者 H₂O+H₂O <==> H₃O⁺+OH⁻

在这里“H₃O⁺”被称为水合氢离子，事实上水合氢离子常常体现为 H9O4⁺，这意味着氢离子和氢氧根离子在液态水中与H₂O分子共存，并且随时重组、不断变换自己的身份。

纯水中氢离子物质的量浓度为10⁻⁷mol/L，看起来不多，但很重要。

水合氢离子H₃O⁺的球棒模型

因为分子间氢键的作用，H₂O分子会结合成更大的聚合物，当一个携带正电荷的氢离子附着在一个聚合物簇的一点上时，就可以诱导电荷在簇间的协同转移，在某个遥远的点释放一个氢离子。其结果是电荷从一个点转移到另一个点，而不需要携带它的物质转移。水就是通过这种方式导电的。

水的物理特性与水分子间的氢键有很大关系

一个大气压下，当水的温度在0℃~3.98℃时，水中大多是两个H₂O或三个H₂O分子抱成团，形成（H₂O）2和（H₂O）3缔合分子，这时候水分子间的距离最近，水的密度最大；

温度升高，缔合分子越来越少，水开始膨胀；当温度上升到100℃，水分子间的氢键断开，单个的水分子变成水蒸气；

而温度降低到0℃以下时，水开始结冰，所有的H₂O分子会聚合成一个巨大的分子团，由于水分子力场的关系，氧原子会与附近两个水分子的氢原子结成氢键，这种晶体结构造成更大的空隙，使体积膨胀。这就是冰的密度比水低、会浮在水面的原因。

水在固态与液态的分子排列

当达到374℃的临界温度和22.1MPa的临界压力时，水会呈现气体与液体完全交融的超临界状态，此时的水会显示出极强的氧化能力，它甚至可以跟王水一样腐蚀黄金。与水的其它物理化学性质一样，水的超临界性质也不是单个H₂O分子所能具备的，它与水分子的力场以及分子间的氢键组合方式密切相关。

水分子力的模型及力点分布

重水

氢有三种核素，分别是氕、氘和氚。我们最常见的氢就是氕，它的原子核中仅有一个质子；氕的同位素氘，其原子核中有一个质子和一个中子，它比氢重一倍；氚的原子核有一个质子和两个中子。

重水和普通水一样，也是由氢的核素氘与氧化合而成的液体化合物。因为重水可以降低中子的速率，所以它作为中子的减速剂被广泛用于核反应堆中。

半重水与重水的球棒模型

氚在自然界中极少，但氘却有很多。自然界中重水（D₂O）的含量约占0.015%；还有一种半重水（HDO）的含量约为0.031%。实际上我们喝的每一杯水中都有它们的存在，如果你把一壶水烧干，剩下的水中D₂O和HDO的含量会更多，因为它们的沸点比H₂O更高（约101℃），重水更不容易气化。

由于重水在自然界水中的含量极低，加之重水与普通水（轻水）相比没什么毒性，所以对我们的健康不会造成什么影响。

分析到这里，你应该明白了，所谓的“水不是H₂O”并不是玩弄什么文字游戏，严谨表述的背后是一系列严肃的科学道理

水只有在许许多多H₂O分子组合成分子集合时，才能表现出其独特的物理和化学特性，这是一个或两个H₂O分子做不到的；

表面张力是水分子键力作用的结果

决定水物理化学特性的除了水分子的力场、分子间氢键的作用、分子与其离子态复杂的转换关系外，还与温度与压力等因素密切相关；

天然的纯水中不只有H₂O分子，还存在D₂O分子和HDO分子，正是这些分子共同构成了水这种平凡又神奇的液体。

水不是H₂O，H₂O也不等于水，水是H₂O分子的集合。从物质的化学特性角度，“水”是一个谓词，水的实际特征需参考其微观结构和宏观特征，而H₂O只是水分子的一个化学符号而已。